La différence entre sublime et sublimer réside dans l'utilisation de ces termes. Par conséquent, nous sommes en mesure de fournir la distinction entre sublime et sublimer, car le terme sublime fait référence au verbe décrivant le processus de sublimation, tandis que le terme sublimer décrit un nom qui décrit le résultat de la sublimation.
Qu'est-ce que la sublimation en science ?
La sublimation est la transition d'une substance directement de l'état solide à l'état gazeux, sans passer par l'état liquide. La sublimation est un processus endothermique qui se produit à des températures et des pressions inférieures au point triple d'une substance dans son diagramme de phase, ce qui correspond à la pression la plus basse à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. Le processus inverse de la sublimation est la déposition ou la désublimation, au cours de laquelle une substance passe directement de l'état gazeux à l'état solide. La sublimation a également été utilisée comme terme générique pour décrire une transition solide-gaz (sublimation) suivie d'une transition gaz-solide (déposition). Alors que la vaporisation du liquide vers le gaz se produit par évaporation depuis la surface si elle se produit en dessous du point d'ébullition du liquide, et par ébullition avec formation de bulles à l'intérieur du liquide si elle se produit au point d'ébullition, il n'y a pas de telle distinction pour la transition solide-gaz qui se produit toujours par sublimation depuis la surface.
Qu'est-ce que sublime signifie en chimie ?
En chimie, sublime signifie le processus par lequel un solide se transforme en phase gazeuse sans passer d'abord par l'état liquide. Par exemple, lorsque de la glace sèche est ajoutée à de l'eau chaude, un brouillard blanc dense se forme immédiatement. Le brouillard blanc est un aérosol de petites gouttelettes d'eau, tout comme le brouillard créé naturellement. Ce qui se passe, c'est que la glace sèche très froide sublime de l'état solide à l'état gazeux et bouillonne à travers l'eau.
Différence entre sublime et sublimate
La différence entre sublime et sublimate réside dans l'utilisation de ces termes. La sublime fait référence au verbe décrivant le processus de sublimation, tandis que le sublimate fait référence à.
Résumé - Sublime vs Sublimate
La sublimation est le processus de transition d'une phase solide à une phase gazeuse directement, sans passer par une phase liquide. Il s'agit d'une réaction de transition de phase endothermique en chimie. Lorsque l'on considère le processus de sublimation, il se produit à des températures et des pressions inférieures au point triple d'une substance. Le point triple d'une substance est la température et la pression auxquelles cette substance peut coexister dans les trois phases de la matière (solide, liquide et gazeuse) en équilibre thermodynamique. La désublimation, en revanche, fait référence à la conversion de la phase gazeuse en phase solide directement, sans passer par une phase liquide. Les termes sublime et sublimate décrivent deux points différents du processus de sublimation, comme indiqué ci-dessus, dans la différence clé.
Qu'est-ce que le sublime signifie en science ?
Les physiciens utilisent le terme sublime pour indiquer une transition de phase du solide au gaz qui contourne l'état liquide et est déclenchée par un processus endothermique juste en dessous du seuil du point critique.
La notion de sublimation
La sublimation est un processus qui est défini de manière inégale dans différents manuels et sources de chimie. L'imprécision dans la définition des concepts de base en chimie peut entraîner des significations alternatives pour différentes personnes. Les explications sporadiques peuvent servir de base à l'apparition de malentendus et de préjugés chez les étudiants. Ainsi, l'idée selon laquelle l'iode ne fond que par sublimation, mais ne fond pas, existe dans de nombreux manuels de chimie, les cours des enseignants et, par conséquent, dans l'esprit des étudiants, et peut être considérée comme l'un des malentendus les plus répandus dans l'enseignement de la chimie. Dans cet article, nous présentons une démonstration de cours montrant la présence des trois états de l'iode, basée sur une courte vidéo, dans l'espoir de contribuer à la correction des idées fausses sur le processus de sublimation et les types de substances sublimées.
Conclusion
En conclusion, la sublimation est le processus de transition d'une substance de l'état solide à l'état gazeux sans passer par l'état liquide. La sublimation peut être utilisée pour purifier des composés et est particulièrement utile pour les composés organiques. La sublimation peut également être utilisée pour révéler des empreintes digitales latentes sur du papier. La différence entre sublime et sublimate réside dans l'utilisation de ces termes pour décrire le processus de sublimation. La sublimation est un concept important en chimie et peut être étudiée en profondeur pour comprendre les transitions de phase et les propriétés des substances.
